Сущность второго начала термодинамики. Понятие энтропии. Для придания изделиям из пресного теста пористости рассыпчатости в качестве разрыхлителя используют гидрокарбонат натрия 2NaHCo3-Na2Co3+ Co2+ H20.
Определите тепловой эффект данной реакции, если стандартные теплоты образования составляют :

Н° 298 (NaНСО3) = –951,3 кДж/моль
Н° 298 (Na2СО3) = –1135,3 кДж/моль
Н° 298 (СО2) = –393,5 кДж/моль
Н° 298 (Н2О) = –285,8 кДж/моль

Н° 298(реакц)=88 кДж

Объяснение:

Тепловой эффект данной реакции находится по следствию из закона Гесса:

Н° 298(реакц)=Н° 298 (Н2О)+Н° 298 (СО2)+Н° 298 (Na2СО3)-2*Н° 298 (NaНСО3)

Н° 298(реакц)=(-285)+(-393,5)+(-1135,3) -2*(-951,3)=88 кДж

проверьте, если есть ответы. не совсем уверенна.

1) найдём массу чистого sio2

100% - 15000 г

80% - х г

х=80*15000 / 100 = 12000 г

2) sio2 + k2co3 = k2sio3 + co2

sio2 - ню=1моль, м=60г/моль, m=60г

k2sio3 - ню=1моль, м=152г/моль, m=152г

3) найдём практическую массу   k2sio3

12000г - х г

60 г - 152 г

m(k2sio3)= 1200*152 /60 = 30400 г

4) n(k2si3)=30400/39000   *100% = 78%

ответ: 78%

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o