Для полной нейтрализации смеси уксусной и пропионовой кислот общей массой 5,64 г потребовалось 75 мл 10%-ного раствора гидрокарбоната калия (плотность раствора 1,07г/мл).
Определите массовую долю уксусной кислоты в исходной смеси. В ответ запишите число в процентах, с точностью до десятых. Например: 10,1

m(KHCO3) = 0,1*1,07*75 = 8,025 g

n(KHCO3) = 8,025/100 = 0,08025 моль

Если m(CH3COOH) = x, тогда m(CH3CH2COOH) = (5,4 - x) g

Найдём x.

x/60 + (5,4 - x)/86 = 0,08025

86x - 60x = 414,09 - 324

26x = 90,09

x = 90,09/26

x = 3,465

m(CH3COOH) = 3,465 g

m(CH3CH2COOH) = 5,4 - 3,465 = 1,935 g

w(X) = m(X)/m

w(CH3COOH) = 3,465/5,4 = 0,642 (64,2%)

w(CH3CH2COOH) = 1,935/5,4 = 0,358 (35,8 %)

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

n(naoh)=3,2 г/40г/моль=0,08 моль

составляем пропорцию

0,08 моль х моль

2 моль моль

отсюда х=0,04 моль=n(cu(oh)2)

m(cu(oh)2)=0,04 моль*98г/моль=3,92 г

1)2k + o2=  k2o2

2)k2o2 + k2=t=2k2o

3)k2o+h2o= 2кон

k2o+h2co3=k2co3 +h2o