решить равнение реакции : этаналь H2, NI- A. H2SO4, >140 градусов. Б.- HCl. В. Na-Г

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

mgoh2+h2so4=mgso4+2h2o

so3+hcl реакция не пойдёт, т.к  кислота не реагирует с кислотными , но при определенных условиях:

so3+hcl=hso3cl

koh+co2=khco3

nh3+h2o=nh3*н2о

2cu + s = cu2s (реакция при t 300-400)

s + o2 = so2

cao + co2 = caco3 

максимальную положительную степень окисления в соединении  so3 а  минимальную отрицательнаю степень окисления в соединении  h2s