Железо растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, получив раствор бурого цвета. Соль выделили, растворили в воде и добавили железный порошок. В полученный бесцветный раствор добавили гидроксид натрия. К образовавшемуся светло-зеленому осадку прилили раствор перекиси водорода, вещество приобрело бурый цвет. Запишите уравнения описанных реакций.

средняя молекулярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль.

м(со) = 28 г/моль

м(со2) = 44 г/моль

м(f2) = 38 г/моль

м(ne) = 20 г/моль

м(с2н2) = 26 г/моль

м(рн3) = 34 г/моль

тот газ, молекулярная масса которого меньше молекулярной массы воздуха, и будет легче воздуха. соответственно, легче воздуха: со, ne, с2н2.

  вначале найдем кол-во nh3, используя формулу n=v/vm( при нормальных условиях) . n(nh3)=67,2/22,4=3 моль. а теперь по формуле m=n*mr, найдем массу аммиака: m(nh3)=3*17=51грамм.

плохо понял что написано, ну и ладно.

нагревая na2co3 выделяется газ co2 без запаха

нагревая na2s в присутствии hcl выделяется газ с неприятным запахом h2s 

1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2

2) mgcl2 + pboh = mgoh + pbcl2

3) 2mgoh  ⇒(нагревание)⇒ 2mgo + h2o

x - mgoh