Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 23%, если для приготовления раствора использовали 4.6 г гидроксида натрия​

реакция:

koh + hno3 = kno3 + h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 20/56 = 0,357 моль.

по уравнению видно, что соли образуется столько же, сколько было гидроксида n(kno3) = n(koh) = 0,357моль.

m(kno3) = n(kno3)*m(kno3) = 0,357*101 = 36 г.

ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л

2)m=36г

m(h2o )=1*2+16=18 г/моль

na=6.02*1023

n-? молекул

m/m=n/na

n=(m*na)/m

n=(36*6.02*1023)/18 молекул

n=216.72*1023/18=12.04*1023 молекул

ответ: 12,04*1023молекул

н2s + 2k = k2s + h2 ( выделяеться)

k2s+pb(no3)2=2kno3+pbs