Көміртек пен кремнийдің 40г қо натрий гидроксидінің концентрлі ерітіндісінің артық мөлшерімен өңдегенде 26.88л (қ.ж) газ бөлінеді . Қоспада көміртектің массалық үлесін есептеңдер

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

1)   z           x                             y

    hgcl2 +   cu   =   cucl2   +   hg

      272         64                         201

y = 201z/272

x = 64z/272

медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. то есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72

получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72

137z/272 = 2,72

z = 2,72*272/137 = 5,44 г hgcl2.

2)   4,2           x                             y

    cuso4   +   fe   =   feso4   +   cu

      160         56                           64

50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. вступило в реакцию - 4,2 г.

с пластинки ушло железа:

х = 4,2*56/160 = 1,47 г.

на пластинку осела медь:

у = 4,2*64/160 =   1,68 г.

масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21

ответ: 50,21 г.

3)   x             1 г             у             z

    cuso4   +   fe   =   feso4   +   cu

      160         56             152         64

за исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. может это неправильное предположение.

найдем остальные компоненты:

х = 160/56 = 2,86 г

у = 152/56 = 2,71 г

z = 64/56 = 1,14 г.

итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине.   масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.

из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. еще образовался сульфат железа (ii) - 2,71 г также поступившие в раствор.

суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.

процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.

ответ: 10,14 г.   18,58%. 

посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.

потом долили 1л = 1000 г воды.

масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

тогда массовая доля hno3:   192*100%/1600 = 12%

ответ: 12%.

2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь

h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + h₂o

(над  h₂so₄ ставиш "х" г, над  2naoh - 10 г. під  h₂so₄ - 1, під  2naoh - 2.)

згідно закону збереження маси, складаємо пропорцію х/1 = 10/2.  ⇒ 2х = 10  ⇒ х = 5.

відповідь: необхідно 5 г сірчаної кислоти