До розчину, що містить купрум (II)
хлорид масою 540 г, додали розчин
натрій сульфіду. Обчислити масу осаду,
який утворився.​

Уравнение реакции: 2al + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2 молекулярная масса алюминия 27 г/моль составляем пропорцию: 2*27 г алюминия образует 3*22,4 л водорода 8,1 г алюминия образует х л водорода находим х: х=8,1 г *3*22,4 л/(2*27 г)=10,08 л ответ: в результате реакции образуется 10,08 л водорода.

c-c=c-c(ch3)-c, c5h10(ch3

)

3cuo+2al=3cu+al2o3

mg+h2so4=mgso4+h2

fe2o3+3mg=2fe+3mgo

так как ответ должен получиться 4,19 г

то раствор agno3 должен весить 49.6 г

 

agno3 + hcl =agcl + hno3

масса agno3 m=49.6*0.1=4.96 г

количество v=m/m=4.96/170= 0.0292 моль

масса нсl 44*0.2=8.8 г

количество v=8.8/36.5=0.24 моль - в избытке

тогда количество осадка по уравнению реакции 0,0292 моль

масса agcl m=v*m=0.0292*143.5=4.19 г