1. При взаимодействии 15,5 г. предельного двухатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5, 6 л. газа. Определите формулу спирта

2. В результате окисления 23 г. предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 63 г. Определите молекулярную формулу спирта

3. При окислении 23,2 г. альдегида предельного ряда избытком свежеполученного гидроксида меди (II) при нагревании образовались продукты реакции массой 101, 6 г. Какой альдегид был взят?

4. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием выделилось 2, 24 л. водорода. При дегидратации такой же порции спирта было получено 11, 2г. алкена. Установите молекулярную формулу спирта.

​

1) ch3cooh   +   ch2ch(ch3)ch2ch2oh =  ch3cooch2ch2ch(ch3)ch2 + h2o

2) ch3cooch3

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.

фосфор находится в 5 группе, а значит число неспаренных электронов равно 3. 8-5=3

число неспаренных электронов находим так: от восьми вычитаем номер группы элемента.

молярная масса изопрена или  2-метилбутадиен-1,3, или с5h8( формула) равна 68г/моль. тогда  относительную плотность паров изопрена по водороду = 68/2=34. а по воздуху(mr=29): 68/29=2,345.