Решите задачи.
А) По уравнению реакции: 4Li + O2 = Li2O – рассчитайте: а) количество вещества полученного оксида; б) объём израсходованного кислорода, если в реакцию вступил литий массой 14г.
Б) Определите объём газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 29 г технического алюминия, содержащего 6,8% примесей.

4Li+ o2=2Li2O

n(Li)=m/M=14/7=2 моль

n(Li)=n(Li2O)=4:2=1 моль

m(Li2O)=n*M=1*39=39 г

n(Li)=n(O2)=4:1=0.5 моль

V(O2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л

Б) 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2

W(Al)=100%-6.8%=93.2%(0.932)

m(Al)=m(Al)-тех * W(Al) = 29*0.932=27 г

n(Al)=m/M=27/27= 1 моль

m(H2)=m(Al)=3:2=1.5 моль

V(H2)=n*Vm=1.5 * 22.4=33.6 л

Объяснение:

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.

cao, т.к. ca -  самый активный в ряду металлов из перечисленных. легко отдает 2 своих  электрона для образования ионной связи.