Оксид серы (VI) массой 1.0 г нагрели до температуры 400оС в ампуле объемом 20 мл, при этом
давление составило 37.9 атм. Рассчитайте константу равновесия для реакции разложения оксида
серы (VI): 2SO3 = 2SO2 + O2.

na2so4 + 2c = 2na2s + 2co2 (t = 600 градусов цельсия).

2,8 моль  x моль

5kclo3 + 6p = 5kcl + 3p2o5

5 моль      6 моль

n = m / m

m(kclo3) = 123,5 г / моль

n (kclo3) = 34,5 г / 123,5 г / моль = 2,8 моль

х = 3,36 следовательно n(p) = 3,36 моль

ответ: n(p) = 3,36 моль

2 na+сl2 =2nacl

  2na+2h2o= 2naoh + h2

  2na+2hcl= 2nacl + h2

zn+cl2 =  без кат. и t реакция не идёт 

  zn+h2o =   без кат. и t реакция не идёт 

  zn+2hcl =zncl2 + h2    

so3 + h20= н2so4

n(h2so4)=n(so3)=800\ 80=10 моль

m(h2so4)=10 * 98= 980 г не может получиться - закок сохранения масс