Из навески технического MnCO3 MnNH4PO4
числить массовую долю (%)MnCO3 массой 0,5 г. Вычисполучили осадок CuSCN массой 0,2144 г. Вымассой 0,3528 г получили осадок
. После прокаливания осадка получили 0,4326 г Mn2 O7. в образце.​

98 г                                                                                        х г

h2so4                +                2lioh    =    li2so4      +        2h2o

98 г/моль                                                                110 г/моль

отсюда масса получившейся соли:

х = 110 г.

ответ: 110 г lioh

3ch4+4o3=3co2+6h2o

0,1                      0,25

ba(no3)2+na2so4=baso4+2nano3

1                            1                      1

кол-во в-ва(ba(no3)2)=26,1: 261=0,1моль; след.,na2so4-в избытке!

кол-во в=ваbaso4=0,1моль,тогда массаbaso4=0,1х233=23,3гр.

в фильтрате-нитрат натрия

caco3

w = ar(x) * a            * 100%

          mr вещ-ва

mr(caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100

w(ca) = 40 * 1         * 100% = 40%

                          100

w(c) = 12 * 1           *  100% = 12%

                          100

w(о) = 16 * 3           *  100% = 48 %

                          100