В реакции двухвалентного металла массой 72гс фосфором получили фосфид
металла массой 134 г. Установите металл.
ответ НАДО​

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.

а) правильно решена реакция

h2so4 + caco3 - caso4(осадок) + h2o + co2

n(h2so4)=4.9г : 98г/моль = 0.05 моль

n(caco3)=10г : 100г/моль = 0.1 моль

т.к. h2so4 в избытке, то расчитываем по нему.

n(co2)=0/05 моль

v(co2)= 22.4дм3/моль* 0/05моль=1.12дм3

ответ: 1.12дм3.

2ch3oh+2na=2ch3ona+h2