Какой объем воздуха потребуется для сжигания 300 л пропина (н у)? (объёмную долю кислорода принять за 21%)​

ответ:

5714,3 л

Объяснение:

Дано:

V(C3H4)=300л

W(O2)=21%

Найти: V(воздуха)-?

Решение

С3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O

Пусть x=V(O2),тогда V(C3H4)/1=x/4 => x=4*V(C3H4)=4*300=1200(л)

В 100л воздуха - 21 л O2

В y л воздуха - 1200 л O2

y=1200*100/21=5714,3 (л) воздуха

мc2h5oh=2*12+5*1+16+1=46

92/46=2 моль количество вещества составляет 92 г этанола c2h5oh

посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.

потом долили 1л = 1000 г воды.

масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

тогда массовая доля hno3:   192*100%/1600 = 12%

ответ: 12%.

2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь