Решить по . при полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислого газа и 13,5 г воды. выведите молекулярную формулу органического вещества.​

ar=35

mr=80

найдём n

n= w*mr/ar

n=1,6%*80/35=3,7

m=nm

m=3,7*80=296

zn+s=zns

h2+s=h2s

fe+s=fes

mg+s=mgs

2na+s=na2s

cu+s=cus

с+2s=cs2

1. nh4no3 + agcl = nh4cl + agno3

2. nh4cl = nh3 + hcl

3. 4nh3 + 5o2  = 4no + 6h2o

4. 2no + o2 = 2no2

5. 4no2  + 2 h2o + o2 = 4hno3 

ch2o2+ch4o=c2h4o2+h2o

1моль    1моль

n(спирта)=14.4: 32=0.45моль; n(к-ты)=18.4: 46=0.4моль

спирт-в избытке! тогда  n( эфира)=0.4моль; масса эфира=0.4х60=24гр.

                              24гр.-это выход теоретический,он равен 100%,а практический выход

равен 78%,тогда масса практическая равна (24х78): 100=18.72гр.