1. какое количество sno2 должно быть восстановлено углеродом если при этом получается 23,8 г олова?
2. какой объём оксида углерода (iv) выделится при обжиге 30 г известняка(н.
3. сколько граммов алюминия можно получить при восстановлении 102 г al2o3 углём?

ответ:

объяснение:

1)       х моль                       23,8 г

      sno2       +       c       =       sn       +       co2

n=1 моль                           n=1 моль

                                        м = 119 г/моль

                                        m=119 г

х моль   sno2   -     23,8 г   sn

1   моль   sno2   -     119 г       sn

n(sno2) = 1 * 23,8 / 119 = 0,2 моль

            30 г                                       х л

2)       caco3     ->       cao       +       co2

      n=1 моль                                 n=1 моль

      м = 100 г/моль                     м = 44 г/моль

      m=100 г                                     m=44 г

30 г   сасо3     -     х л   со2

100 г   сасо3   -   44 г   со2

v(co2) = 30 * 44 / 100 = 13,2 л

        102 г                                   х г

3)     2al2o3       +       3c     =       4al       +       3co2

      n=2 моль                             n=4 моль

    м = 102 г/моль                   м = 27 г/моль

m=204 г                                   m= 108 г

102 г     al2o3     -   х г   al

204 г   al2o3     -     108 г   al

m(al) = 102 * 108 / 204 =54 г

n(ar) = m(ar)/m(ar) = 20/40 = 0,5 моль

v(ar) = n(ar)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

2) 2hbr+h2so4-> br2+so2+2h2o

br(-1)-1e= br2(0)       1     2   восстан.-окислител.

s(+6)+2e=s(+4)           2     1   окисл.-восстан.