Какой объем сероводорода при нормальных условиях может образоваться при взаимодействии сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250г?

ответ:

8,4 л

объяснение:

fes+h2so4(розб)=h2s+feso4

по уровнению масовой доли находим масу рарстворенной серной кислоты в растворе:

m(h2so4)=250*14,7/100=36,75 (г)

количество вещетва n(h2so4)=36,75/98=0,375 (моль)

по урввнению стехиометрические коефициенты равны, тогда n(h2s)=0,375(моль)

v(h2s)=0,375*22,4=8,4 (л)

nacl + naoh - реакция не идет

nacl + k2so4 - реакция не идет

nacl + na2co3 - реакция не идет

nacl + zn(no3)2 - реакция не идет

nacl + k3po4 - реакция не идет

nacl + na2so3  - реакция не идет

во всех случаях образуются растворы, содержащие ионы на которые диссоциируют указанные соли. нет нерастворимых осадков, газов или слабых электролитов.

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.