При фторировании 5,08 г йода образовалась смесь двух
интергалогенидов. элементный анализ смеси показал, что
соотношение числа атомов иода ифтора в смеси равно 1:
4,6. определите массу получившегося вещества с большей
молярной массой (в граммах). атомные массы элементов
брать целочисленными.
в ответе запишите число с точностью до десятых.​

Оксид углерода (iv) полученный при сжигании 50г угля пропустили через ва(он)2. какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. реакции: c + o2 => co2 co2 + ba(oh)2 => baco3 + 2h2o суммарное уравнение: c + o2+ ba(oh)2 => baco3 + 2h2o молекулярные массы: с - 12 г/моль baco3 - 197 г/моль считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г baco3 из 48 г углерода образуется х г baco3 находим х: х=48*197/12=788 г. ответ: образуется 788 г осадка

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=58г/58,5г/моль=0,99 моль

n(nacl)=n(hcl)по уравнению реакции

m(hcl)=36,5г/моль*0,99 моль= 36,14г

углерод- элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы менделеева, порядковый номер 6, атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г./моль

хлор- элемент 17-й группы периодической системы лементов 

  , третьего периода, с атомным но мером 17. обозначается символом cl. аткивные неметалл