Смесь равных количество метана и неизвестного алканола массой 2.76 г обработали избытком калия и получили газ объёмом 672 см3. установите молекулярную формулу алканола

1.sn--> sncl(> sn(oh)2--> sn(no3)2

1)sn+2cl=sncl2

2)2sncl2=2sn(oh)2+2cl2

3)sn(oh)2+2no2=sn(no3)2

2.2k+s--> k2s+4co

k2so4+4c--> k2s+4co

k2so4+4h2--> k2s+4h2o

3.cabr2+na2so4=2nabr+caso4

4.

a)fecl2--> fe(oh)2--> feso4--> fe--> fecl2

1)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

2)fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2o

3)feso4+mg=fe+mgso4

4)fe+2hcl=fecl2+h2

б)p--> p4o10--> h3po4--> na3po4--> ca3(po4)2

1)4p+5o2=p4o10

2)p4o10+6h2o=4h3po4

3)h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

4)2na3po4+3ca(no3)2=ca3(po4)2+6nano3

кислотный оксид+вода=кислота

n2o5 +h2o = 2hno3

при реакции обмена образуется новая кислота ( соль+кислота)

h2so4 + bacl2 =baso4(осадок) +2hcl

взаимодействие элемента с водородом

h2+s = h2s

также получение комплексных солей

au + hno3 + 4hcl = н[aucl4] + no(газ) + 2h2o

naoh+hcl=nacl+h2o

koh+hcl=kcl+h2o

в этой нам неизвестны массы отдельных гидроксида калия и гидроксида натрия.тогда эту будем решать при системы уравнений.

пусть кол-во вещества naoh-x моль, а koh-y моль. значит кол-во nacl и ксl соответственно равны x и y моль. составим уравнения:

1) mr(naoh)*x+mr(koh)=7,16 или 40x+56y=7,16

2) mr(nacl)*x+mr(kcl)=10,08 или 58,5x+74,5y=10,08

объединим их в систему:

{40x+56y=7,16

(систему обозначил так, потому что не с мог в редакторе найти нормальный знак системы; в последующем решении данной , я также буду использовать эти знаки как показатель системы) 

{58,5x+74,5y=10,08

{x=0,179-1,4y(сократил вот это уравнение 40x+56y=7,16 на 40 и получил x+1,4y=0,179)

{58,5x+74,5y=10,08

подставим во второе уравнение полученное выражение x:

58(0,179-1,4y)+74,5y=10,08

7,4y=0,3915

y=0,053(моль)=n(koh)

x=0,1048(моль)=n(naoh)

m(naoh)=4,192грамм

m(koh)=2,968грамм

w(naoh)=4,192/7,16=58,6%

w(koh)=2,968/7,16=41,4%

ответ: m(naoh)=4,192грамм, m(koh)=2,968грамм;     w(naoh)=4,192/7,16=58,6%, w(koh)=2,968/7,16=41,4%.    

4fes2+15o2+8h2o=2fe2o3+8h2so4

маса чистого піриту дорівнює 200-200*0,1=180кг. у грамах це 180000г. тоді його молярна кількість речовини: 180000/120=1500моль. кількість h2so4 за хімічним рівнянням=1500*8/2=3000моль. маса h2so4 теоретичного=3000*98=294000г. а практична: 294000*0,8=235200г. маса розчину=235000/0,7=336000г=336кг.ответ: маса розчину h2so4 з масовою часткою 70%=336кг.