Какое значение принимает потенциал железного электрода при t=285 k, если концентрация fe+3 в растворе равна 10 ммоль/л. нашёл подобный пример, но не понимаю откуда беруться цифры. формула похожа на вот эту:
e(me/me^(+z))= e0(me/me^(+z)) + (r∙t/z∙f)*ln [me^(+ где
e0 - стандартный электродный потенциал для овр
r = 8.31 дж/(моль∙k) универсальная газовая постоянная
t = 273 + t - абсолютная температура
f = 96485,35 кл/моль – постоянная фарадея
z - число электронов, участвующих в овр
только не понимаю что такое me