Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26%-ного раствора
хлорида натрия (ρ = 1,2 г/мл) и осадок отфильтровали. рассчитайте массу каждого из оставшихся в растворе веществ.

ответ:

8,54 г

6,46 г

объяснение:

agno3+nacl=agcl↓+nano3

количество нитрата серебра (масса делить на молярную массу)

13/170=0,076 моль

масса раствора хлорида натрия (объём умножить на плотность)

41,7*1,2=50г

масса хлорида натрия

50*0,26=13г

количество его

13/58,5=0,222 моль

избыток хлорида натрия

0,222-0,076=0,146 моль

масса его

0,146*58,5=8,54 г

масса нитрата натрия

0,076*85=6,46 г

2fe + 3cl2 = 2fecl3

количестожелеза v=m/m=84/56=1,5 моль

по уравнению реакции количесто хлора v=1,5*3/2=2,25 моль

объем хлора v=v*vm=2,25*22,4=50,4 л

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).