При полном сжигании 2,3 г паров органического вещества образовалось 1,12 л углекислого газа (н. у.) и 0,9 г паров воды . при окислении такого же количества вещества аммиачным раствором оксида серебра , выделилось 10,8 г металлического серебра . определите молекулярную формулу исходного вещества и назовите его .​

нам нужно найти массу cuso4 первым шагом находим массу растворенного вещества нужно омега умножить на массу раствора 0,25 * 19,6 получиться 4, 9 грамм . затем находим ню h2s04 массу делем на м малярную 4,9 делим на 98 получаем 0,05 моль. находим потом ню cuo   так же делем массу на м молярную 8 делем на 80 получаем 0, 1 моль. находим ню h2so4   по уравнение в числителе умножаем 0,1 на 1 и делем все это на один получаем 0,1 моль затем 5 действием пиши что ню h2so4 = ню cuso4 = 0,05 моль. и находим массу cuso4 = ню умножаем на м молярную получаемться 0,05 * 196 = 8 грамм и ответ=)

выделяются пузырьки газа(углекислый газ) со2

n(ca(oh)2)=2.5моль

m=n*m; m(ca(oh)2)=74г/моль

m(ca(oh)2)=74г/моль*2,5моль=185г

n(al2(so4)3)=1.5*1/2=0.75моль 

дано:

w1(naoh)=16%=0,16

v1(naoh)=102,46 мл.

p1(naoh)=1,22 г/cм3

w2(hno3)=5%=0,05

v2(nho3)= 305,83 мл

p2(hno3)=1,03 г/cм3

решение:

naoh+hno3=nano3+h2o

m1р-ра(naoh)=v*p=102,46*1,22=125г

m1в-ва(naoh)=m1р-рa*w1=125*0,16=20г

m2р-ра(hno3)=v*p=305,83*1,03=315г

m2в-ва(hno3)=m2р-ра*w2=315*0,05=15,75г

m(naoh)=40 г/моль

m(hno3)=63 г/моль

n(naoh)=m(в-ва)/m=20/40=0,5 моль

n(hno3)=m(в-ва)/m=15,75/63=0,25 моль

кол-во(n) hno3 в недостатке , значит находим массу соли по нему.

следовательно по уравнению , n(nano3)=0,25 моль

m(nano3)=85 г/моль

m(nano3)=n*m=0,25*85=21,25 г

далее находим массу всего раствора

m(получен.р-ра)=m р-ра (naoh)+ m р-ра (hno3)= 125+315=440г

w(nano3)= m(в-ва nano3)/m(получ.р-ра)=(21,25/440)*100%=4,83%

в)