Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.​

ответ:

объяснение:

cacl2- соль хорошо растворима в воде

mr(cacl2) = 40 + 35,5*2 = 111

w(ca) = ar(ca)*n / mr(cacl2)   *100% = 40*1 / 111   *100% =36%

ca(no3)2 - соль хорошо растворима в воде

mr(ca(no3)2)= 40 + 14*2+16*6 = 164

w(ca) = ar(ca) *n / mr(ca(no3)2)   *100% = 40*1 / 164   *100% = 24%

ca3(po4)2 - соль не растворима в воде

mr(ca3(po4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 =310

w(ca) = ar(ca) *n / mr(ca3(po4)2   *100% = 40*3 / 310   *100% =39%

ca(no3)2,   cacl2,   ca3(po4)2

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6

4fe(oh)3+3cu2s= fe4s3+6cu(oh)2

4fe[3+]+12oh[-]+6cu[2+]+3s[4-]=4fe[3+]+3s[4-]+6cu(oh)2

6cu[2+]+12oh[-]=6cu(oh)2