вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 50 кг оксида железа (2 валентного), массовая доля примесей в котором 15%.
ответ: 7,08 кг​

ответ:

дано

m(feo) = 50 kg = 5 g

w(пр ) = 15 %

m(c)-?

m чист (feo) = 5 - (5*15% / 100%) = 42500 g

feo+c--> fe+co

m(feo) = 72 g/mol

n(feo) = m/m = 42500 / 72 = 590.3 mol

n(feo) = n(c)

m(c) = 12 g/mol

m(c) = n*m = 590.3 * 12 = 7083.3 g = 7.08 kg

ответ 7.08 кг

объяснение:

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o тип реакции - реакция разложения, исходное вещество одно - сложное, состоит из 3 элементов, продуктов реакции два - более простых веществ, состоящих из 2 элементов

молярная маса h2so4=98 г/моль

м.м naoh=40г/моль

соотношение количества вещества равно один к двум.

составим пропорцию: 2*(24.5/98)=х/40;

49/98=х/40

х=(49*40)/98=20 г.

маса naoh=20 г.