в санитарно – гигиенических исследованиях для обнаружения в воздухе сероводорода пользуются чувствительной реакцией с растворимыми солями свинца. что можно наблюдать при этой реакции? запишите уравнение реакции .

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-

mgo+hno3=mg(no3)2+h2o

n(mgo)=20г/(40г/моль)=0,5 моль;

n(mg(no3)2)=0,5 моль,  m(mg(no3)2)=0,5 моль*148г/моль =74 г.

ответ: 74 г. 

1)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 

2)fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o

сначала найдем кол-во гидроксида железа(iii): 214/107=2моль. по хим.уравнению №1 рассчитаем кол-во оксида железа(iii): 2*1/2=1моль. масса  fe2o3 равна 160грамм. затем, найдем по уравнению №2 кол-во сульфата железа(iii): 1*1/1=1моль.тогда m(fe2(so4)3)=1*400=400грамм.ответ: n(   fe2o3)=1моль, m( fe2o3)=160грамм; n( fe2(so4)3 )=1моль, m( fe2(so4)3 )=400грамм.     

1)2-метил пентан

ch3-ch-ch2-ch2-ch3

                          |

                      ch3

2)2,3 диметил бутан

ch3-ch-ch-ch3

                          |          |

                    ch3  ch3

3)3-метил пентан

ch3-ch-ch2-ch2-ch3

                                          |

                                      ch3

4)2,2 диметил бутан

                ch3

                    |

ch3-c-ch2-ch3

                    |

                ch3