Вычислите эквивалент металла 1 грамм которого вытесняет из кислоты 560 мл водорода

нет правильного ответа. считайте сами:

2сн3соон + cu(oh)2 = (ch3coo)2cu + 2h2o                cумма = 6

2ch3coo-  + 2h+  + cu(oh)2 = 2ch3coo- + cu2+ + 2h2o    сумма = 10

2h+ + cu(oh)2 = cu2+ + 2h2o        сумма = 6

общая формула алканов cnh2n+2

пропан c3h8

молекулярная масса m=36+8=44 г/моль

молекулярная масса воздуха 29 г/моль

d=44/29=1.52

дано  m(cu)=12,8

найти m(

найдем относительную молекулярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80

m(cuo)=80г/моль

m(cuo)=80г

высисляем в какой массе оксида меди содержится 12,8г меди

80г cuo содержится в 64г cu

х г cuo содержится в 12,8г cu

х=80*12,8/64=16г

ответ: 12,8г меди содержится в 16г оксида меди

zn+2hcl=zncl2+h2n(zn)=m: m=130: 65=2мольn(h2)=n(zn)=2мольv(h2)=n*vm=2*22,4=44,8дм3(теоритически возможный)выход=v(практ.): v(теор.)*100%=33,6: 44,8*100%=75%