Как из пропановой кислоты получить этан

из этих двух веществ - сасо3 и сао с выделением газа реакцию с кислотой дает только сасо3. конечно, сао реагирует с кислотой,но без выделения газа. итак реакции: сао + 2нсl = cacl2 + h2o (нет газа) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o (выделяется co2) если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.нетрудно подсчитать, что 0,1 моль caco3 по массе составляет 10 г. далее элементарно.массовая доля caco3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г сао составят 35,9 %.

ответ: в смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%

пусть в смеси было х моль nh3 и у моль n2. всего х + у моль молекул. в состав х моль nh3 входит х моль атомного азота n и 3х моль атомного водорода h. в состав у моль n2 входит 2у моль атомного азота n. суммарное кол-во моль атомов будет равно х + 3х + 2у = 4х + 2у. по условиям n(атомов) / n(молекул) = 3.4 (4х + 2у) / (х + у) = 3.4 отсюда х : у = 7 : 3 мольная доля аммиака в такой смеси составит 7 / (7 + 3) = 0.7. мольная доля азота 3 / (7 + 3) = 0.3. мср = ϕ(nh3) * m(nh3) + ϕ(n2) * m(n2) = 0.7 * 17 + 0.3 * 28 = 20.3 г/моль d = мср / м(воздуха) = 20.3 / 29 = 0.7.

                    t

caco3 = cao + co2

cao + h2o =  ca(oh)2

ca(oh)2 + 2nano3 = ca(no3)2 +2naoh

0,5 моль                              х моль

caco3 + 2nano3 = ca(no3)2 + na2co3

1 моль                                    1 моль

х = 0,5 => n (ca(no3)2) = 0,5 моль

m = n*m

m(ca(no3)2) = 164 г/моль

m(ca(no3)2) =164 г/моль * 0,5 моль = 82 г

ответ: m(ca(no3)2)= 82 г.