Известняк массой 11 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н. определите массовую долю карбоната кальция в известняке

ответ: 91%

объяснение: решение хз

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 4/12 = 0,33 моль

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению углерод с кислородом реагируют один к одному, значит кислород в избытке. углерод прореагирует полностью, по нему и считаем.

(co2) = n(c) = 0,33 моль

v(co2) = vm*n(co2) = 22,4*0,33 = 7,39 л

на реакцию кислорода пойдет столько же моль, сколько и углерода, т.е. 0,33 моль, значит останется 0,5 - 0,33  = 0,17 моль или 3,81 л.

а) 18/28б) 32/2.