1: расставить степени окисления в веществах. (1 ) hcl, h2, lih, khs, (nh4)2co3, of2, k2cr2o7, (nh4)2bef4 2: расставить коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполнить : (1 ) ca3(po4)2 + sio2 + c = casio3 + co + p4 укажите окислитель и восстановитель. укажите процессы окисления и восстановления. 3. укажите, куда будет смещаться равновесие при: а) нагревании, б) уменьшении давления, в) добавления водорода в систему г) добавления водяного пара в систему (с объяснением): (1 ) ch4 + h2o = co + 3h2 (-q) 4. запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для следующих схем реакций (в схеме б предварительно запишите уравнения гидролиза), все реакции проводятся в водном растворе: (2 ) а) nh4no3 + koh = … б) cr2(so4)3 + na2s = …

1. использование угля в качестве топлива в котельных, теплоэлектростанциях, при производстве металлов. газ опять же как топливо в газовых котлах, как в частных домах так и на производстве, использование газа для приготовления пищи в газовых плитах.

2. h2 + i2 = 2hi

n(i2) = m(i2)/m(i2) = 2,54/254 = 0,01моль.

по уравнению: n(h2) = n(i2) = 0.01 моль.

v(h2) = vm*n(h2)    (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,01 = 0,224 л или 224 мл.

уравнения реакций:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

mg +2hcl = mgcl2 + h2

через х обозначаем массу al, тогда масса mg - (4.5-x), количество вещества n(al)=x/27, n(mg)=(4.5-x)/24.3

по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с al n1(h2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(h2)=n(mg)=(4.5-x)/24.3

для н.у. v=n*vm , тогда

v1(h2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.

v2(h2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x

v1 + v2 = 5.04 л.

1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04

0,3215x = 0.8916

x = 2.7732 гр

w%(al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %

ch3cooh - уксусна кислота

1)cu+2hcl=cucl2+h2(остальные реакции

не получилися)