Возьмите образцы солей угольной кислоты , применяется в каких целях они используются​

ответ:

как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние —  карбонаты  (k2co3,  caco3) и кислые —  гидрокарбонаты  (nahco3,  ca(hco3)2).

из карбонатов растворяются в воде  соли натрия, калия  и аммония. гидрокарбонаты растворяются лучше

все соли угольной кислоты реагируют с более сильными кислотами.

в результате  выделяется углекислый газ, что позволяет использовать эту реакцию как качественную на карбонаты и гидрокарбонаты:

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑,

nahco3+hno3=nano3+h2o+co2↑.

nh4cl + naoh = nh3 + nacl +h2o

ню аммония = m/m = 53,5/(14+4+35,5)= 1 моль

ню аммония = ню амиака = 1 моль

v nh3 = ню*vm = 1*22.4=22.4 л

fe + 2hcl = fecl2 + h2

w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(hcl)= 0,09125*200=18,25 гр

количесто вещества hcl n(hcl)=m/mr=18.25/36.5=0.5 моль

по уравнению реакции n(fe)=n(hcl)/2=0.5/2=0.25

m(fe)= n(fe)*mr=0.25*56=14 гр.