35 .


при очистке сточных вод загрязненных органическими веществами, методом брожения выделили газ в 8 раз тяжелее самого легкого из известных газов, содержащий 75% углерода, 25% водорода по массе, который используется на водоочистных станциях, как горючее.
1) относительная молекулярная масса газа и его название.
2) легче или тяжелее(выбрать! ) при одинаковых условиях будет шарик, наполненный данным газом, по сравнению с воздушным шариком такого же объёма, во сколько раз (указать цифрой, округлить до целого числа).
3) сумма коэффицентов в уравнении реакций (оба ответа указать цифрами)

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

4 fes2 +11o2 =2fe2o3 + 8 so2 +q - температура

2so2 +o2 = 2so3 +q - температура и давление

so3 + h2o = h2so4

валентность - это свойства атомов одного элемента присоеденять атома другого элемента. валентность в основном определяется группой в периодической сиситеме менделеева.

зная валентность одного элемента можно определить валентность другого.

например

  ?   ii                vii  ii

mn₂o₇  ⇒  mn₂o₇

(2*7): 2=7

2mg + o2 => 2mgo

fecl + cl2 => fecl3

mgco3=> mgo + co2

2na+2naoh=2na2o+h2