На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. найдите массу образовавшегося хлорида магния.​

ответ:

95г

объяснение:

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

m(hcl)=100*0,3=30 г

n (mg)=24/24=1 моль

n(hcl)=30/36,5=0,82 моль

но по уравнению реакции hcl должно быть 0,5 моль, значит она в избытке, считаем по mg

тогда по уравнению реакции n(mgcl2)=1 моль

m(mgcl2)=n*m=1*(24+71)=95г

качественная реакция на хлорид ионы - осадок agcl. т.е взаимодействие с нитратом серебра в результате выпадает белый осадок.

hcl + agno3 = agcl + hno3

знаение рн раствора ниже 7

наличие водорода можно доказать взаимодействием с zn выделяется газ

zn + 2hcl = zncl2 + h2

cao, т.к. ca -  самый активный в ряду металлов из перечисленных. легко отдает 2 своих  электрона для образования ионной связи.