Масса электронейтрального нуклида равна 210,82 *10 в - 24 степени г, а в электронной оболочке содержатся 53 электрона. укажите число нейтронов в нуклиде.

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(naoh) = m(p-pa)*w(naoh) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 24,5/40 = 0,6 моль.

naoh - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. тогда n(oh-) = n(naoh) = 0,6 моль.

n=n/na=> n=n*na

n(h2)=2*6,02*10 в 23 степени=12,04*10 в 23 степени

n(h2)=0,5*6,02*10 в 23 степени=3,01*10 в 23 степени

1) n2 + 3h2 = 2nh3 

2) nh3 + hcl = nh4cl

3) nh4cl   + naoh = nacl + h2o + nh3 стрелка вверх 

cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o

m(hno3)=60х0,8=48гр; кол-во в-ва(hno3)=48: 63=0,762 моль; кол-во в-ва (cu)=8: 64=0,125моль; т.к.(cu) и (hno3)по уравнению в соотношении 1: 4,то

0,125моль меди необходимо 0,125х4=0,5моль кислоты.след.,к-та-в избытке!

тогда кол-во в-ва(no2)=0,125х2=0,25моль

2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o

m(naoh)=25х1,4х0,4=14гр; кол-во в-ва(naoh)=14: 40=0,35моль; т.к. соотношение

оксида и щелочи по уравнению 1: 1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.след.,

кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25: 2=0,125моль.отсюда,масса нитрита=0,125х69=8,625гр.; масса нитрата=0,125х85=10,625гр.; масса воды=0,125х18=2,25гр.; масса неизрасходованной щелочи=0,1х40=4гр.

массовая доля нитрита=8,625: (8,625+10,625+2.25+4)х100%=33,82%; нитрата=10,625: 25,5х100%=41,76%; воды=2,25: 25,5х100%=8,82%; щелочи=4: 25,5х100%=15,68%