Вычислите объем (н. у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10л (н. у.) аммиака

4nh3+3o2=2n2+6h2o

n=v/vm. n (nh3) = 10/22,4=0,45 (моль)

n (nh3) / n (n2) = 4/2, по условию реакции, следует,что n (n2) в 2 раза меньше. n (n2) = 0,45/2=0,225 (моль)

v=n*vm v (n2) = 0,225*22,4=5,04 (л)

ответ: 5,04 л

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

koh + hno3 = kno3 + h2o

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов