Раствору содержащему 4,4 г хлорида кальция добавили раствор содержащий 4 г нитрата серебра какова масса осадка.
только все расписать как надо

ответ:

дано

m(cacl2) = 4.4 g

m(agno3) = 4 g

m(agcl)-?

1) находим молярные массы хлорида кальция и нитрата серебра

m(cacl2) = 40 + 35.5*2 = 111 g/mol

m(agno3) = 108 + 14+16*3 = 170 g/mol

2) находим количества вещества хлорида кальция и нитрата серебра

n(cacl2) = m(cacl2) / m(cacl2) = 4.4 / 111 = 0.04 mol

n(agno3) = m(agno3) / m(agno3) = 4 / 170 = 0.02 mol

делаем вывод : что нитрата серебра в реакции участвует в 2 раза меньше т.е. оно в недостатке

3) составляем ухр

cacl2 + 2agno3--> 2agcl↓+ca(no3)2

4) находим молярную массу хлорида серебра

m(agcl) = 108+ 35.5 = 143.5 g/mol

5)находим количества вещества хлорида серебра

2n(agno3) = 2n(agcl) = 0.02 mol

n(agcl) = 0.02 mol

6)находим   массу хлорида серебра

m(agcl) = n(agcl) * m(agcl) = 0.02 * 143.5 = 2.87 g

ответ 2.87 г

объяснение:

карбрнат-ионы ионы кальция:

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2 nahco3

caso4 + na2co3 = caco3 + na2so4

находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(ca(hco3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(caso4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(ca(hco3)2) = m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(caso4) =m(caso4)/m(caso4) = 30/136 = 0,22моль.

по реакциям видно, что n1(na2co3) = n(ca(hco3)2) = 0,62 моль,

n2(na2co3) = n(caso4) = 0,22 моль.

общее количесвто карбоната натрия n(na2co3) = n1(na2co3) + n2(na2co3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(na2co3) = n(na2co3)*m(na2co3) = 0,84*106 = 89 г.

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.