1) почему костер разжигают с бумаги и небольших щепочек, а не из крупных поленьев? почему угли, когда на них дуют, не гаснут, а , наоборот, разгораются? 2) сформулируйте принцип ле шателье. рассмотрите влияние каждого фактора (температуры, давления, концентрации веществ) на смещение равновесия реакции, описываемой уравнением n2+o2 2no-q

1) разгораются, потому что происходит взаимодействие с кислородом, а кислород провокатор огня. бумага и небольшие щепочки будут быстрее разгораться нежели бревно, т.к небольшими размерами и плотностью. 2) при изменении внешних условий равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие. давлением можно влиять на равновесие, концентрация влияет на равновесие, температура тоже влияет на равновесие(q); в данной реакции на равновесие влияет давление, тк тут присутствуют газы.

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

4al+3o2=2al2o3

3cl2+2fe=2fecl3

s+2na=na2s