в сосуде объемом 0.144 дм3 содержится аргон массой 10.8 г. во сколько раз увеличится молярная масса концентрации вещества, если в сосуд дополнительно ввести аргон массой 8 г
ответ: в 1.74 раза

решите с подробными объяснениями​

что реакция прошла с выходом 18/20 = 90%.

2сu + o2 = 2cuo

по реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. по закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.

na2so4 + 2c = 2na2s + 2co2 (t = 600 градусов цельсия).

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л