в три пробирки налейте по 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (2),железа(3) и меди (2) соответственно. обратите внимание на цвет каждого раствора. в каждую из пробирок добавьте по несколько капель раствора щелочи. что наблюдаете? напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. какой ион является групповым реагентом для обнаружения данных катионов?

1) 2 ba + o2= 2bao

2)bao+h2o=ba(oh)2

3)ba(oh)2 +co2= baco3+h2o

4)baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2(газ)

5)ba+2h2o= ba(oh)2 +h2(газ)

6)ba(oh)2=bao+h2o

7)bao+2hcl(разб.)=bacl2+h2o

и 2 молей карбоната кальция 1 моль углекислого газа 50%

co2+2nh3--> (nh2)2co+h2o

v1= k*c(co2)*c^2(nh3)

v2 = k*2c(co2)*2c(nh3)*2c(nh3) = k*2c(co2)*4c^2(nh3)

v2/v1 = (k*2c(co2)*4c^2(nh3)) / (k*c(co2)*c^2(nh3))

v2/v1 = 8

cкорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации исходных веществ в два раза.

уравнение вант-гоффа:

повышение температуры на 30 градусов, означает, что т2-т1 = 30. подставляем значения т2-т1 и гамма.

v(t2) = v(t1)*27

v(t2)/v(t1) = 27

при повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 27 раз.

d( кислорода пон2) = м(о2)/м(н2) = 16/2 = 8.