Каким обьёмам кислорода реагирует 6,9г натрия.
опишите более подробно

ответ:

3.36л

объяснение:

реакция взаимодействия натрия с кислородом описывается следующим уравнением:

[tex]2na + o_2 = na_2o_2[/tex]

молярная масса натрия равна 23 г/моль, значит количество вещества натрия равна 6.9/23 = 0.3 моль

по уравнению кислород требует в два раза меньше (там же коэффициент равен 1, а соотношение коэффициентов натрия к кислороду равно 2: 1) количество вещества, т.е. 0.15 моль, а объем становится равным 22.4 * 0.15 = 3.36 л (как произведение молярного объема, который при нормальных условиях всегда равен 22.4 л/моль, на количество вещества кислорода, который равен 0.15 моль)

ответ:

объяснение:

  6,9 г                     х л

  4na         +         o2       =       2na2o

n=4 моль               n=1 моль

м =23 г/моль       vm=22,4 л/моль

m=92 г                 v = 22,4 л

6,9 г   na     -     х л     о2

92 г   na     -   22,4 л о2

v(o2) = 6,9 * 22,4 / 92 =1,68 л

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л

уравнение реакции

caco3 = cao + co2

количество cao - 5 моль

масса оксида m=v*m=5*56=280 г

масса углекислого газа m=5*44=220 г