Каким обьёмам кислорода реагирует 6,9г натрия.
опишите более подробно

ответ:

3.36л

объяснение:

реакция взаимодействия натрия с кислородом описывается следующим уравнением:

[tex]2na + o_2 = na_2o_2[/tex]

молярная масса натрия равна 23 г/моль, значит количество вещества натрия равна 6.9/23 = 0.3 моль

по уравнению кислород требует в два раза меньше (там же коэффициент равен 1, а соотношение коэффициентов натрия к кислороду равно 2: 1) количество вещества, т.е. 0.15 моль, а объем становится равным 22.4 * 0.15 = 3.36 л (как произведение молярного объема, который при нормальных условиях всегда равен 22.4 л/моль, на количество вещества кислорода, который равен 0.15 моль)

ответ:

объяснение:

  6,9 г                     х л

  4na         +         o2       =       2na2o

n=4 моль               n=1 моль

м =23 г/моль       vm=22,4 л/моль

m=92 г                 v = 22,4 л

6,9 г   na     -     х л     о2

92 г   na     -   22,4 л о2

v(o2) = 6,9 * 22,4 / 92 =1,68 л

9 - f. 1s2 2s2 2p5 относится к семейству р-элементов.

распределение электронов: ( клеточку [], два электрона в одной клеточке обозначаются обязнательно разнонаправленными стрелочками, однако здесь стрелочки не нарисовать, потому электрон обозначу ! )

s

1                 p

2     ! ]

28 - ni. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

s

1                 p

2               d

3       ! ][! ]

4     [  ][  ][  ]  [  ][  ][  ][  ][  ]

d-элемент.

1). узнаем сколько чистого вещества naoh находится в 10% растворе.         х = 250*10/100= 25 гр.

2)составим уравнение:

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

80гр

х= 13 граммов co2 вступило в реакцию

y=33 грамма соли na2co3 образовалось в результате реакции