При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом (н. у.) 44,8дм^3. вычислите массу(г) прореагировавшего цинка и число молекул ксилоты, вступивших в реакцию​

ответ:

[tex]m(zn) = 130 g[/tex]

[tex]n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}[/tex]

объяснение:

уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

[tex]zn + 2hcl = zncl_2 + h_2[/tex]

так как водорода выделяется 44.8 л (1 л = 1 дм³), то количество вещества водорода равно 44.8 / 22.4 = 2 моль

по уравнению количество вещества водорода совпадает с количеством вещества цинка, т.е. ν(zn) = 2 моль, а учитывая что молярная масса цинка равна 65 г/моль, то масса прореагировавшего цинка равна 65 * 2 = 130 г.

количество вещества прореагировавшей кислоты в 2 раза больше чем количество вещества водорода, т.е. составляет 4 моль. чтобы найти количество молекул кислоты, надо это количество вещества умножить на постоянную авогадро.

[tex]n = 4 * 6.02 * 10^{23} = 2.408 * 10^{24}[/tex]

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(bacl2) = w(bacl2)*m(p-pa bacl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

по уравнению реакции n(baso4) = n(bacl2) = 0,3 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,3*233 = 69,9 г.

ответ: масса осадка равна 69,9 г.

плотность ро = m/v

m(na) = n(na)*m(na)

n(na) = n(na)/na    (n(na) - количество атомов натрия, na - число авогадро, равное 6,02*10^23)

n(na) = 5,08*10^21/6,02*10^23 = 0,008 моль.

m(na) = 0,008*23 = 0,184 г

v = тольщина*ширину*длину = 0,1*2*1 = 0,2 см3

ро(na) = m(na)/v(na) = 0,184/0,2 = 0,92 г/см3.