Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы компонентов равны) поместили в 150 г 15%-ого раствора соляной кислоты. рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе
полное решение! ​

fe+2hcl=fecl2+h2

zn+2hcl=zncl2+h2

расчет по кислоте приводить не буду, но кислоты хватит, чтобы растворить эти металлы

m(fecl2)=2*(56+71)/56=4,5 г массовая доля 4,5/154=0,029 или 2,9%

m(zncl2)=2*(65+71)/65=4,2 г массовая доля 4,2/154=0,027 или 2,7%

p.s. медь, которая не растворилась, не входит в массу раствора (поэтому 154, а не 156). так же водород может незначительно изменить массу раствора

сuso4 + fe = feso4 + cu

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 12/56 = 0,21 моль

n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 16/160 = 0,1 моль.

по реакции видно, что сульфат меди и железо реагируют в соотношении 1: 1.

значит сульфат меди имеем в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cuso4) = 0,1 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,1*64 = 6,4 г.

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o