По уравнению реакции горения углерода
с(тв.)+o₂(г.)=co₂(г.)+410 кдж
рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорания 54г углерода;
б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кдж теплоты.

а) 54 г углерода — 4,5 моль (n = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль)

в кол-во выделившейся теплоты рассчитано на 1 моль углерода (поскольку перед углеродом в уравнении реакции стоит единица), следовательно, при сгорании 4,5 моль углерода, выделится:

410 кдж * 4,5 моль = 1845 кдж

ответ: 1845 кдж

б) , обратная предыдущей.

для нахождения количества вещества кислорода, необходимо вычислить отношение выделившейся теплоты к кол-ву теплоты в уравнении:

2050 кдж / 410 кдж = 5

соответственно, кол-во вещества кислорода равно 5 моль.

объём кислорода:

v = 5 моль * 22,4 литра = 112 литров

ответ: 112 литров

ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л