Газовую смесь состоящую из угарного газа и кислорода пропустили через избыток щелочи. в результате объем исходной газовой смеси уменьшился в два раза. какая массовая доля угарного газа в исходной смеси?

ответ:

попробуй это надеюсь )

объяснение:

с щёлочью взаимодействует только углекислый газ:

co2 + 2naoh = h2o + na2co3

если объём смеси уменьшился вдвое, значит, объёмные доли газов были равны, по 50%. но равны и количества вещества, или количества молекул. тогда массовые доли будет относиться как их молекулярные массы, т. е. 28: 44, или  

w(co) = 28/(28+44) = 0,389, или 38,9%

hno3 + naoh = nano3 + h2o

m=m x n

m(hno3)= 60 x 0.1 = 6г

m(naoh)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/m

n(hno3)= 6/63 = 0.095 моль

n(naoh)=3.5/40 = 0.0875 моль

значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по naoh

m(nano3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

w = m/m x 100%

w(nano3)= 7.4/130=5.7 г

45,5 г                  14,56 л

cnh2n        +            h2              =      cnh2n+2

14n                              22,4л

14n=45,5 *22,4 /14,56

14n=70

n=5

м.ф c5h10 - пентен

h3c-ch=ch-ch2-ch3    -пентен-2