Неизвестный двухвалентный металл, массой 1,3 г при окислении кислородом, образует оксид, массой 1,62 г. определите о какой металле идет речь.

))далеко не магний здесь получится) и глупо считать, что ваолентность равную 2 имеют элементы 2 группы главной подгруппы)) пусть молярная масса неизвестного металла - х тогда, его количество вещества будет вот так выглядеть:   теперь запишем уравнение(учитывая, что металл двухвалентен): 2met + o2 = 2meto если молярная масса металлы мы взяли за х, то молярная масса его оксида будет (х + 16)г/моль теперь, составим выражение для количества вещества оксида: смотрим на уравнение реакции, количества веществ металл и оксида равны, значит имеет место быть вот такое уравнение: откуда решая мы выразим х х = 65  х - мы обозначили молярную массу неизвестного металла, она составила 65г/моль, по таблице ищем и ! zn - цинк! )  ответ: неизвестный металл - цинк на будущее, валентность - понятие чисто условное) мы думаем например что в оксиде свинца(iv) bpbo2 у кислорода валентность 2, а на самом деле она 4)решайте , но аккуратно)

Во второй группе самый первый магний ,по показателям он и должен сойтись(правда разница в массе все равно будет незначительная)