Электролиз раствора объемом 200 мл (р = 1,02 г/мл) с массовой
долей сульфата меди (ii) 6% проводили до тех пор, пока масса раствора не
уменьшилась на 5 г. определите массовые доли вещества в оставшемся рас-
творе и массы продуктов, выделившихся на электродах. (w (cuso) = 1,13%;
o (h, so) = 3,08%; m (cu) = 4 г; m (0,) = 1 г).​

с + сао =(t) сас2 + co окислительно восстановительный процесс углерод из степени окисления о переходит в степень окисления -1 и +2

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

c2h2 + 5/2 o2 = 2co2 + h2o окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления -1 переходит в степень окисления +4, кислород из 0 в -2

co2 + c = 2co  окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления +4 переходит в степень окисления +2, из 0 в +2

са+s=-cas

ca(oh)2+h2so4=ca(hso4)+2h2o

cao+h2o=ca(oh)2

ca+o2=2cao

cxhy +o2= co2 + h2o

> xco2

> yh2o

n(co2)=8,8/44=0.2

n(h2o)=5,4/18=0.3

c2h6- простейшая формула

m(c2h6) =30

m(cxhy) =1,071*28=30

30=30

ответ: этан

1) 2fe + 3cl2 = 2fecl32) fecl2 +2naoh = fe(oh)2+2nacl3) 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)34) fe(oh)3 = fe2o3 + 3 h2o5) fe2o3 +2al = 2 fe + al2o3