ответ:
объяснение:
дз – 3 (2)
растворы электролитов
вычисление степени диссоциации слабых электролитов
примеры решения
пример 1. степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 м растворе равна 1,32∙10–2. найти константу диссоциации кислоты (к) и значение рк.
решение. подставим данные в уравнение закона разбавления оствальда
к = α2cm/(1–α) = 1,77∙10–5 pk = -lg k = 4,75
пример 2.вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 м растворе хлорноватистой кислоты hclo (k=5∙10-8).
решение: найдем степень диссоциации hclo(α)
. отсюда [h+] = α∙cm = 7∙10–5 моль.
можно решить и другим способом, используя соотношение
тогда [h+] = 7∙10–5 моль/л.
пример 3. во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 м растворе hcooh (k = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль hcoona. считать, что соль полностью диссоциирована.
решение: hcooh h+ + нcoo–
hcoona → hcoo– + na+
исходная концентрация ионов водорода:
.
концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). концентрация же ионов hcoo– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. общая концентрация ионов hcoo– равна, следовательно, (0,1+х). подставляем в формулу константы равновесия
откуда х = 3,6∙10–4 моль/л.
сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли hcoona вызвало уменьшение концентрации ионов [h+] в
подставляем в формулу константы для самостоятельной работы:
1.4. нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля nacl, 0,16 моля kcl и 0,24 моля k2so4. как это сделать, имея в своем распоряжении только nacl, kcl и na2so4?
1.5. константа диссоциации масляной кислоты c3h7cooh 1,5∙10–5. вычислить степень её диссоциации в 0,005 м растворе.
1.6. найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты hocl в 0,2 н. растворе.
1.7. степень диссоциации муравьиной кислоты hcooh в 0,2 н. растворе равна 0,03. определить константу диссоциации кислоты и значение рк.
1.8. степень диссоциации угольной кислоты h2co3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. вычислить к1.
1.9. при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты hno2 будет равна 0,2?
1.10. в 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. при какой концентрации азотистой кислоты hno2 ее степень диссоциации будет такой же?
Популярные вопросы