Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г прокатили без доступа воздуха с избытком порошка графита. продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа(н. у.) определите массовые доли металлов в смеси​

ответ:

ca+2c= cac2 cac2+2hcl= c2h2+cacl2

al+c=al4c3 al4c3+12hcl= 3ch4+4alcl3

ca-x al-y

40x +27y =18,8 x=0,408моль

22,4x +22,4y=11,2 ---> у=0,092 моль

m=m*n=40*0,408=16,32gr (ca)

27*0,092=2,48gr(al)

w=16,32/18,8 ≈ 0.87*100%=87% ca

w=2,48/18,8≈0,13*100%=13% al

ответ: 58,51% са и 41,49%ai

объяснение:

са⇒сас2

4ai⇒ai4c3

cac2⇒c2h2

ai4c3⇒3ch4

х       х

ca⇒cac2

4у         3у

4ai   ⇒3ch4

ν(газовой смеси)=11,2/22,4=0,5 моль

составим систему уравнению

40х+104у=18,8

х+3у=0,5

х=0,275 моль,у=0,075 моль

масса кальция 40*0,275=11г

массовая доля 11*100/18,8=58,51%

массовая доля алюминия 100-58,51=41,49%

сh3-ch2-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

feo+o2=fe2o3

fe(+2) - e = fe(+3) - железо теряет электрон, само окисляется, значит является восстановителем.

о2 + 4е = 2о(-2) - кислород принимает электроны, сам восстанавливается, значит является окислителем.