Определите массу щелочи образовавшейся при гидролизе фосфида кальция если при этом выделилось 2,24 л газа?

ca3p2 + 6h2o → 3са(он)2 + 2ph3↑

из реакции видно, что на 3 моль гидроксида кальция выделяется 2 моль фосфина

так как выделилось 2,24 л фосфина (0,1 моль), то в ходе реакции образовалось 0,15 моль гидроксида кальция

молярная масса ca(oh)2 равна 40+(16+1)*2=74 г/моль

0,15 моль имеет массу 74*0,15=11,1 г

ответ: 11,1 г

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)2/m(al2(so4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль.

по уравнению (h2so4) = 3*n(al2(so4)3) = 3*0,2 = 0,6 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,6*98 = 58,8 г.

по уравнению n(al(oh)3) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(al(oh)3) = n(al(oh)3)*m(al(oh)3) = 0,4*78 = 31,2 г.

а) ch₂ - ch₂

  |          |

ch₂ - ch - ch₃

б)

ch₃ ch₃

  |        |

ch - ch

  |          |

ch₂ - ch₂