Враствор массой 450 г, содержащий 25% ортофосфорной кислоты
по массе, добавили 64,286 г негашёной извести (оксида кальция). найдите
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

ответ должен получиться 0%

ответ:

3cao +2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o  

m(h3po4) = (450 г ∙ 25%)/(100%)   = 112,5 г.  

n(h3po4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток

n(cao) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток

n(ca3(po4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)

n(h3po4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)

ca3(po4)2 +h3po4   = 3cahpo4  

n(cahpo4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)

w (cahpo4) = 0 %  

есть и другой способ решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)

ответ:

25%

а) fe2o3+2al=al2o3+2fe

б) fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

в) 3cucl2 + 2al = 2alcl3 + 3cu

г) pbo2 + c = pb + co2

д) 2febr3 + 3cl2 = 2fecl3 + 3br2

горение пропана:

с3н8 + 5о2 = 3со3 + 4н2о

горение бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

если нужно суммарное уравнение, то можно просто сложить оба:

с3н8 + 5о2 + 2с4н10 + 13о2 = 3со2 + 8со2 + 4н2о + 10н2о

с3н8 + 2с4н10 + 18о2 = 11со2 + 14н2о