Вычислить температуру замерзания раствора нитрата серебра, содержащего 1г соли и 50г воды, если кажущаяся степень диссоциации равна 59 %.

при добавлении нитрата серебра (agno3) выпадает белый осадок

nacl  +  agno3 =  agcl(осадок) +  nano3

+ag(+)=  agcl

  м(экв)=   м /  кол-во электронов, которые отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя. 

1)k2cr2o7+3na2so3+4h2so4=cr2(so4)3+3na2so4+k2so4+4h2o 

cr(6+) +3e > cr(3+)   cr-окислитель 

мэкв.(k2cr2o7)=294/3=98  г/моль экв

2) мэкв.(kmno4)=158/5=31,6 г/моль экв -кислая среда

3)   в нейтральной среде  мэкв.(kmno4)=52.7   г/моль-экв

4)   в сильнощелочной среде:   мэкв.(kmno4)=158   г/моль-экв

5)  ki-восстановитель

i(=i(0)

мэкв.(ki)=166  г/моль-экв

2agno3 + fecl2 = 2agcl + fe(no3)2 2ag+ + no3- + fe(2+) + 2cl- = 2agcl + fe(2+) + 2no3- 2ag+ + 2cl- = 2agcl

находим массу чистого sio2, вступившего в реакцию

х г                                                6100 г

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o.

60 г                                            122 г

х = (60 г · 6100 г)/122 г = 3000 г

далее находим массу  sio2, содержащего 0,2 массовой доли примеси

в 100 г sio2 с примесями содержится 80 г чистого sio2.

в х г sio2 =3000 г.

х = (100 г·3000 г)/80 г = 3750 г = 3,75 кг.

ответ: 3,75 кг.