Выпишите формулы щелочей, нерастворимых оснований, кислых солей. p2o5, cr2o3, hclo3, pb(oh)2, nacl, khco3, fecl3, naoh, cucl2, nh4oh, nahso4 , h2sio3, zn(oh)2, mg(hso4)2 2. напишите возможные реакции ионного обмена. составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения. k3po + nacl = na2so3 + hcl = fecl3 + naoh = 3. допишите уравнения реакций. fe(oh)2 + … = fe(no3)2 + … bacl2 + … = agcl + … 4. осуществите цепочку превращений. n2o5 → hno3 → ca(no3)2 → caco3→ cacl2 !

а) h3po4+3naoh=3na2o+na3po4

b) h3po4+3koh=k3po4+3h2o

c) 2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)2

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

1) спиртовое брожение глюкозы

с6н12о6 = 2с2н5он + 2со2

2) реакция дегидратации

с2н5он = с2н4 + н2о

3)дегидрирование

с2н4 =  c2h2 + н2

4) тримеризация

3c2h2 = c6h6

б,г-окислительно восстановительные